Trouton ratio（特劳顿比）指在常压沸点 \(T_b\) 下，物质的汽化焓 \(\Delta H_{\text{vap}}\) 与温度的比值，即
\[
\frac{\Delta H_{\text{vap}}}{T_b}
\]
它在数值上等同于该条件下的汽化熵 \(\Delta S_{\text{vap}}\)。对许多非缔合液体（不强烈氢键缔合的液体），该比值常接近一个“经验常数”，约 85–90 J·mol⁻¹·K⁻¹（常见取值约 88 J·mol⁻¹·K⁻¹）。（也常与 “Trouton’s rule/特劳顿定则” 一起出现。）
/ˈtraʊtən ˈreɪʃioʊ/
“Trouton”来自英国物理学家 Frederick Thomas Trouton（弗雷德里克·托马斯·特劳顿） 的姓氏。该比值与相关经验规律（特劳顿定则）源于对多种液体在沸点附近相变热力学数据的归纳：许多普通液体在常压沸点的汽化熵相近，因此 \(\Delta H_{\text{vap}}/T_b\) 也呈现近似稳定的经验范围。
The Trouton ratio helps estimate the enthalpy of vaporization if the boiling point is known.
特劳顿比可以在已知沸点时帮助估算汽化焓。
For associated liquids like water, the Trouton ratio deviates from the typical value because hydrogen bonding affects the entropy change on vaporization.
对于像水这类缔合液体，由于氢键会影响汽化时的熵变，特劳顿比往往会偏离典型经验值。
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