Disproportionation

释义 Definition

歧化反应：一种氧化还原反应，同一种元素（处于同一氧化态）在反应中同时被氧化和被还原，生成该元素处于更高与更低氧化态的两种产物。常见于无机化学与电化学体系。

发音 Pronunciation (IPA)

/ˌdɪsprəˌpɔːrʃəˈneɪʃən/

例句 Examples

Disproportionation of hydrogen peroxide produces water and oxygen.
过氧化氢的歧化反应会生成水和氧气。

Under acidic conditions, the ion can undergo disproportionation, yielding both a higher-oxidation-state species and a reduced product.
在酸性条件下，该离子可能发生歧化反应，同时生成更高氧化态的物种以及被还原的产物。

词源 Etymology

来自 **dis-**（“分开、相反”）+ proportion（“比例”）+ -ation（名词后缀，表示“过程/作用”）。在化学语境中，“比例被打破/分成两边”用来形象描述：同一物种“分化”为两种不同氧化态的产物。

相关词 Related Words

• Oxidation
• Reduction
• Redox
• Comproportionation
• Oxidation State
• Disproportionate
• Dismutation

文学与经典出处 Literary & Notable Works

• Atkins’ Physical Chemistry（《阿特金斯物理化学》）——在电化学/反应机理相关章节中讨论歧化作为一种典型氧化还原路径。
• Inorganic Chemistry（Housecroft & Sharpe，《无机化学》）——在无机反应类型与元素化学中频繁出现“disproportionation”。
• Advanced Inorganic Chemistry（Cotton & Wilkinson，《高级无机化学》）——用于解释过渡金属与主族元素的氧化态变化与反应倾向。
• IUPAC *Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)*（IUPAC《金书》）——对“disproportionation”给出规范定义与术语用法。